以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生

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更新 2022-09-03
科目化学
题型简答题
难度困难
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以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。
I分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____。
a. 循环过程中产生1的同时产生
b. 反应①中还原性比强
c. 循环过程中需补充
d. 反应③易在常温下进行
（2）在一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应②.物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率的转化率=_______

（3）恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。

请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;
②恒温恒容时，和充分反应，放出热量的数值比_____（填“大”、“小”或“相等”）
II．氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示

时引起突变的原因是_____，引起变化的因素是_____,时引小变化、大变化的原因是_________.

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相关试题

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 $M n O_{2}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ ，即可得到 $I_{2}$ ，该反应的还原产物为。
（2）上述浓缩液中含有 $I^{-}$ 、 $C l^{-}$ 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，当 $A g C l$ 开始沉淀时，溶液中 $\frac{c (I^{-})}{c (C l^{-})}$ 为：，已知 $K s p (A g C l)$ =1.8×10^-10， $K s p (A g I)$ =8.5×10^-17。
（3）已知反应 $2 H I (g) = H_{2} (g) + I_{2} (g)$ 的 $△ H = + 11 K J / m o l$ ，1 $m o l H_{2} (g)$ 、1 $m o l I_{2} (g)$ 分子中化学键断裂时分别需要吸收436 $K J$ 、151 $K J$ 的能量，则1 $m o l H I (g)$ 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 $K J$ 。
（4） $B o d e n s t e i n s$ 研究了下列反应： $2 H I (g)$ $H_{2} (g) + I_{2} (g)$

在716 $K$ 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 $x (H I)$ 与反应时间 $t$ 的关系如下表：

$t / m i n$	0	20	40	60	80	120
$x (H I)$	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
$x (H I)$	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：。
②上述反应中，正反应速率为 $V$ _正= $K$ _正· $x^{2} (H I)$ ，逆反应速率为 $V$ _逆= $K$ _逆· $x (H_{2}) \cdot x (I_{2})$ ，其中 $K$ _正、 $K$ _逆为速率常数，则 $K$ _逆为(以 $K$ 和 $K$ _正表示)。若 $K$ _正 = 0.0027 $m i n^{- 1}$ ，在 $t$ =40 $m i n$ 时， $V$ _正= $m i n^{- 1}$

③由上述实验数据计算得到 $V$ _正~ $x (H I)$ 和 $V$ _逆~ $x (H_{2})$ 的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）

题型：未知
难度：未知

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苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（）	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列问题：
（1）在反应器中通入的是。
（2）反应①和②分别在装置和中进行（填装置符号）。
（3）在分解釜中加入的为少置浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是。
（4）反应②为（填"放热"或"吸热"）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是（填编号。已知苯酚是一种弱酸）。
a. b. c. d.

（6）蒸馏塔中的馏出物和分别为和，判断的依据是。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。

题型：未知
难度：未知

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酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，，和等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（/100水）

化合物
近似值	10^-17	10^-17	10^-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为
（2）维持电流强度为0.5，电池工作五分钟，理论上消耗。（已经＝96500）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有和，二者可通过分离回收；滤渣的主要成分是、和，欲从中得到较纯的，最简便的方法是，其原理是。
（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和溶解，铁变为，加碱调节至为时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至为时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1）。若上述过程不加后果是，原因是。

题型：未知
难度：未知

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具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）净水的原理是。溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。
（2）为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。
①若酸性废液中=2.0×10^-2·, =1.0×10^-3·, =5.3×10^-2·,则该溶液的约为。
②完成氧化的离子方程式：++=++

（3）在溶液中分三步水解：
++

以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。
．降温．加水稀释
．加入NH₄Cl ．加入

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以·表示]的最佳范围约为·。

题型：未知
难度：未知

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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以存在）转变成重要的化工原料（反应条件略）。

活化硫铁矿还原的主要反应为：，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步与反应的离子方程式是。
（2）检验第Ⅱ步中是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
（3）第Ⅲ步加调溶液到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液降到5.2，此时不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液降低的原因是。
（4）可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101时：

在空气中加热反应生成的热化学方程式是。
（5）在一定条件下可制得(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式是。
（6）假如烧渣中的铁全部视为，其含量为50%。将质量分数为%的硫酸加入到烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入。

题型：未知
难度：未知

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