现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是
| A．都不正确 | B．① ② ⑤ | C．② ④ ⑤ | D．① ② ③ |
相关试题
某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（） 
| A．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 |
| B．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 |
| C．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 |
| D．盐桥中电子的移动是从右向左 |
下列说法中错误的是（）
| A．SO2、SO3都是极性分子 |
| B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
| C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
| A．直线形；三角锥形 | B．V形；三角锥形 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 （）
| A．原子序数为9 | B．电负性是所有元素中最大的 |
| C．原子半径是同周期元素中最小的 | D．第一电离能是所有元素中最大的 |
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