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有一可逆反应2A（g）＋3B（g）
4C（g）＋D（g），已知起始浓度c（A）＝2 mol/L，c（B）＝3 mol/L，c（C）＝c（D）＝0，反应开始20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L，则下列说法不正确的是
A．前20 min的平均反应速率v（C）＝0.1 mol/（L·min）
B．A的转化率为50%
C．C的平衡浓度c（C）＝4 mol/L
D．B的平衡浓度c（B）＝1.5 mol/L
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）
| |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
12 |
12 |
2 |
2 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是
| A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH－）=1×10-10mol/L |
| B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性 |
| C．AB连线上的点均表示中性溶液 |
| D．B点对应的温度高于A点对应的温度 |
上图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述错误的是
A．该反应的热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g）  2NH3（g） ΔH =-92kJ·mol-1 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |
2SO3（g）；ΔH<0
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