A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
| A |
宇宙中含量最丰富的元素 |
| B |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C |
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 |
| D |
原子核外电子有8种不同的运动状态 |
| E |
基态原子核外有六个未成对电子 |
| F |
原子最外层只有一个电子 |
回答下列问题：
（1）基态E原子的核外M层电子云有 种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为 ，元素F属于 区。
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
（3）B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是 和
（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其 中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1／3的氯元素，该配合物可表示为 。
（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为 ；若晶胞的密度为4．14g﹒cm-3，该晶胞的边长为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿附加德罗常数的数值为NA)
有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_______，不可能含有的物质为_______。
（2）试写出有关反应的离子方程式：
①______________________________；②______________________________；
③______________________________。
将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。B组：_________________________________。
（7分)已知：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：__ _。上述反应中还原剂是________；氧化剂是_______。
氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式______________，如果降低温度，该反应K值________，化学反应速率________，N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10 min内以NH3表示的平均反应速率：_________________________。
②在10～20 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
③第1次平衡的时间为：____________，第2次平衡的时间为：____________，第1次平衡：平衡常数K1＝___________________ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；
④在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： ______________________________________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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