物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好完全反应，已知硝酸的还原

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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸恰好完全反应，已知硝酸的还原产物为N₂O，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1:4

B．1:5

C．2:3

D．2:5

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已知2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂，H₂S＋I₂===2HI＋下列叙述正确的是（　　）

A．氧化性：Fe³^＋>I₂>S	B．氧化性：I₂>S>Fe³^＋
C．还原性；H₂S>I^－>Fe²^＋	D．还原性：Fe²^＋>H₂S>I^－

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下列说法正确的是(　　)

A．把100mL 3mol·L^－1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol·L^－1

B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL 3mol·L^－1的BaCl₂溶液跟100mL 3mol·L^－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl^－)仍然是3mol·L^－1

D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

C．1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O。下列叙述错误的是（）

A．氧化剂是KMnO₄

B．反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化

C．当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）

D．当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

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将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl₄，振荡，静置后观察到的现象是（）

A．形成均匀的紫红色溶液

B．有紫色沉淀析出

C．液体分层，上层呈紫红色

D．液体分层，下层呈紫红色

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