研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－a kJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－b kJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3．36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？
若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______________。
碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。
（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
（2）CH3+中4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是___________
（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。
从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题：
（1）A的结构简式： ；
（2）写出反应类型：E→H 、H→I ；
（3）写出C→F的化学方程式： 。
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。
（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是 。（写结构简式）
（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是 。（写出1个即可）。
（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为 。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有 （写两个即可）。
2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是 。
（2）冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN—氧化为CO32—和一种无毒气体，该反应的方程式为 ，在酸性条件下，ClO—也能将CN—氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析 。
②从环境保护和能耗角度分析 。
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