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【原创】500℃时，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
平衡时N2或NH3转化率 |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
|||
| ① |
1 |
3 |
0 |
α1 |
放出热量18.4kJ |
| ② |
0 |
0 |
2 |
α2 |
吸收热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
α3 |
放出热量c kJ |
下列叙述错误的是
A．b = 73.6
B．转化率：α1+α3 >1
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．若改为绝热容器，则三个容器内反应的平衡常数：②>①>③
【原创】常温下，下列有关叙述正确的是
| A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) |
| B．100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n(NH4＋)相同 |
| C．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL |
| D．PH均为5的HCl、CH3COOH、NH4Cl溶液中水电离的氢离子c(H＋)水顺序为NH4Cl＞CH3COOH＞HCl |
【原创】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
| A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA |
| B．12 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为NA |
| C．在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA |
| D．一定条件下，2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为2NA |
【原创】下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
比较CH3COOH和HClO的酸性 |
用PH试纸测定相同浓度的两溶液的PH值 |
| B |
比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 |
向2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol/LMgCl2溶液，再滴加3滴0.1 mol/LFeCl3溶液 |
| C |
除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
加入NaOH溶液，充分振荡，静置分液 |
| D |
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 |
加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 |
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