两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于3

两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）．Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示．已知在t₃时刻改变了某一实验条件．相关判断正确的是

A．曲线a是500℃时的图象	B．t₃时刻可能是降低了温度
C．正反应是吸热反应	D．t₃时刻可能是增大了压强

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相关试题

已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．1 mol H₂O(l)具有的能量大于1 mol H₂O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量总和大于2 mol H₂O(g)具有的能量

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下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

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在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为（）。

A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( )

A．C + H₂O ==CO + H₂ΔH ==+131.3KJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g) ΔH ==+10.94KJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(l) ==CO(g) + H₂(g) ΔH ==+131.3KJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g) ΔH ==+131.3KJ·mol^—1

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