已知：CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）；△H

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已知：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.4kJ•mol^﹣1．CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.2kJ•mol^﹣1．则CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）的△H为

A．﹣41.2kJ•mol^﹣1	B．+165.0kJ•mol^﹣1
C．﹣288.6kJ•mol^﹣1	D．+453.6kJ•mol^﹣1

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下列各说法中正确的是（）

A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×463KJ

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下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓	B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌	D．超导材K₃C₆₀

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹	B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³	D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

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氢原子的3d和4s能级的能量高低是

A．3d>4s	B．3d=4s
C．3d<4s	D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低

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有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜AB．A＜B＜C
C．C＜B＜AD．B＞C＞A

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