在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化):请回答:(1)甲组实验中,盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”,下同)__________________;乙组实验中盐酸______________。(2)盐酸的物质的量浓度为_____________。(3)合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。
利用反应Zn +2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2,设计一个原电池,在下面画出实验装置图: 并指出正极为 ,电极反应式 ;负极为 电极反应式为 。
(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。(2)氯化铝水溶液呈 性 ,原因是(用离子方程式表示):_____________________ _____________________________ 。
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl,pH由大到小的顺序为: (填数字代号)
下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性:1)CH3COOK ,溶液呈 性;2)K2SO4 ,溶液呈 性;3)CuCl2 ,溶液呈 性。
下列物质的分子中,所有的原子都在同一平面上的是