在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________________；乙组实验中盐酸______________。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。
（3）合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
标准状况下，① 4g氢气 ② 33.6L甲烷(CH4) ③ 6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)_____，含原子数最多的是_____，质量最大的是______，体积最小的是______。
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体质量为ng，阿伏加德罗常数为NA，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体的标准状况下的体积约为________L。
（3）该气体所含原子总数为________个。（4）该气体的一个分子的质量为________g。
将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。
（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是，其中含氢原子数是，含有电子的物质的量是.
（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是摩尔。
（3）H2SO4的摩尔质量是，49gH2SO4中含有mol氧原子，含有氢的质量是。能与摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是克。
（4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是_________
（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)
（6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________
（7）在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
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