下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是
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d |
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| a |
b |
c |
A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a单质是一种良好的半导体材料
相关试题
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |
水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－=" Y+" S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是
| A．a＝4 |
| B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 |
| C．S2O32-是还原剂 |
| D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 
| A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 |
| B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
| C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 |
| D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl |
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
| A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3 |
| B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol |
| D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ |
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