工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_____。当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．v正(N2)＝v逆(H2) |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1.0 mol，n(H2)＝0.8 mol，n(NH3)＝0.8 mol，则反应速率v(H2) ＝_____，平衡常数＝________。
③若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4====H++HSO-4，
H++
。
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是( )
| A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c() |
| B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4) |
| C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-) |
| D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1 |
(1)加热蒸干Al2(SO4)3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(2)加热蒸干NaHCO3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(3)加热蒸干Na2SO3(aq)，得到的固体物质是______________________(写化学式)。
(6分) “神舟”7号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH3)2N—NH2〕，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_______，产生该气体的化学反应方程式为
_________。
（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为_________________________，当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为___________。
图示表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是____ __；
（2）反应物的转化率是____ __；
（3）该反应的化学方程式为___ ___．
已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3 D BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
（4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）+2BC2（g） 4AC2（g）+B2（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。
Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。
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