已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
| A．容器内压强p：p甲＝p丙＜2p乙 |
| B．SO3的质量m：m甲＝m丙＜2m乙 |
| C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙 |
| D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙 |
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已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是( )
| A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
| B．向1 L0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，没有沉淀产生 |
| C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
D．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol·L－1 |
锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn＋Ag2O+H2O==Zn(OH)2 + 2Ag，下列判断正确的是( )
| A．放电时，OH－向负极方向移动 |
| B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O |
| C．充电时，Zn发生氧化反应 |
| D．充电时， 阴极附近PH 减小 |
常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
| A．c(H+) | B．c(H+)/c(CH3COOH) | C．c(H+)•c(OH﹣) | D．c(H+)/c(OH-) |
一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜④少量CH3COONa(s)
⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片
| A．②③④⑤⑥ | B．③⑤⑥ | C．①③⑤⑥⑦ | D．③⑤⑥⑧ |
Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是
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