对于平衡体系mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)；△H＜0，下列结论中不正确的是
A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C、若m+n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到平衡时，气体的总物质的量等于2a
D、若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来1/2要小
相关试题
右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为石墨电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（）
| 选项 |
X |
Y |
| A． |
MgSO4 |
CuSO4 |
| B． |
AgNO3 |
Pb(NO3)2 |
| C． |
FeSO4 |
Al2 (SO4)3 |
| D． |
CuSO4 |
AgNO3 |
将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g)、2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) ，经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)="0.4" mol/L，c(O2)="0.05" mol/L，下列叙述不正确的是（）
| A．SO3的分解率为20% | B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min) |
| C．容器内气体的密度为40g/L | D．加压，容器内固体的质量不变 |
最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（）
| A．该电池Zn为负极，MnO2为正极 |
| B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ |
| C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn |
| D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片 |
已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H=" -" 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）
| A．Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1 |
| B．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1 |
| C．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1 |
| D．Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1 |
N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（）
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