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已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是 ( )
| A．①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1 |
| C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ |
| D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ |
T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）
[已知：Ba SO4 (s)
Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]
| A．b点无Ba SO4沉淀生成 |
| B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点 |
| C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
下列说法正确的是（）
| A．已知：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ；△H=" -393.5" kJ﹒mol-1，②C(s,金刚石) +O2(g)=CO2(g) ；△H= -395.0kJ﹒mol-1，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定 |
B．已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ； △H 1，②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g)； △H2，则CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ；△H =" -" (3×△H2 - 2×△H1) |
| C．已知：断裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化学键吸收的能量分别是E1、E2、E3，则H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反应热△H = -[2×E3 - (E1+E2)] |
| D．已知：20℃时AgCl、Ag2S的溶解度分别是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g，则向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，再滴加Na2S溶液，只有白色沉淀生成 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
| A．0.1mol﹒L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) |
| B．0.1mol﹒L-1CuSO4溶液中：c(SO42-)> c(Cu2+)> c(OH-) > c(H+) |
| C．室温下，pH=2HCl溶液与pH=12氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) |
| D．物质的量浓度相同的HCl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(Cl-)= c(NH4+) |
4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 ( )
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