恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生反应

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恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)；△H＜0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是

A．若反应开始时容器体积为2 L，则v_c="0.4" mol/(L•min)

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_c＜1.6 mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A和C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是（）

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol^-1

B．CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g)+CO₂(g)△H=-802.3kJ·mol^-1

C．CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)△H=-283kJ·mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-571.6kJ·mol^-1

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A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

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A．盐酸的浓度	B．铝条的表面积
C．溶液的温度	D．加少量Na₂SO₄固体

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A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H=-142.9kJ·mol^-1

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ；△H=-571.6kJ·mol^-1

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) ；△H=-285.8kJ·mol^-1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) ；△H="-" 285.8kJ

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A．△H₁＞△H₂＞△H₃	B．△H₂＜△H₁＜△H₃
C．△H₂=△H₁=△H₃	D．△H₁＞△H₃＞△H₂

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