有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
相关试题
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中 ＝ |
| B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol |
C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol |
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤ a mol |
1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL |
| B．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 |
| C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol/L |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是
| A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ |
| B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－ |
| D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－ |
在铜的冶炼过程中有如下反应发生5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是
| A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 |
| B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物 |
| C．FeS2只作还原剂 |
| D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 |
3NH3↑＋8AlO2-，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是
粤公网安备 44130202000953号