(15分)某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe₂O₃，其余为SiO₂)中回收锌和铜，设计以工业废酸(含15%的H₂SO₄)为酸浸液的方案，其流程如下图(部分条件略)：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)₂·ZnCO₃。

部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

离子	Fe^2^＋	Fe^3^＋	Cu^2^＋
开始沉淀时的pH(初始浓度为1.0 mol/L)	6.5	1.5	4.2
沉淀完全时的pH	9.7	3.2	6.7

请回答下列问题：
（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋ 或Zn(OH)₄^2－(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn^2＋离子浓度为10^－5mol•L^－1时，Zn^2＋离子已沉淀完全)．

利用图中数据计算，K_sp[Zn(OH)₂]=                      。
（2）写出试剂a、b的化学式：a：               ；b：                 。
（3）写出加入H₂O₂后发生反应的离子反应方程式：                       。
（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式：                                 ，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是                。
（5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式                。
（6）利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)