某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反应为：H2＋Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确的是
| A．a为负极，通入的气体为氢气 |
| B．正极的电极反应式为：Cl2＋2e－＝2Cl－ |
| C．电流由b极流出，经外电路到a极 |
| D．原电池内部，H＋移向负极，Cl－移向正极 |
相关试题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－ Fe(OH)2 |
| B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小 |
| C．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体 |
| D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－ |
在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是
| A．已知t2>t1,HX的生成反应为放热反应 |
| B．在相同条件下, X2平衡转化率:F2>Cl2 |
| C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱 |
| D．HX的稳定性:HBr>HI |
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