25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示:
CH3COOH
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HClO
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H2CO3
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K(CH3COOH) =1.8×10-5
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K(HClO) =3.0×10-8
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K(H2CO3)a1=4.4×10-7 K(H2CO3)a2=4.7×10-11
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常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示,下列说法正确的是
![](https://media.youtike.com//ques/201506/03/0895c19e-dd23-4948-ab1a-742e2ef1ebb2/image001.jpg)
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.图像中a、c两点所处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32—