25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
| A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75 |
| B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－） |
| C．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－） |
| D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1 |
相关试题
(原创) 25℃时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42— ) = c(Na+)，则a+b的值是
| A．13 | B．14 | C．15 | D．不能确定 |
下列说法正确的是
| A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
| B．若 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| C．右图可表示水分解过程中的能量变化 |
| D．已知:Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)="2HCl" (g) △H=－a kJ/mol， |
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ
一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是
| A．通入CO2过程中溶液的Kw减小 |
| B．当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c (HCO3-) > c (CO32-) > c ( OH-) > c (H+) |
| C．b= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 |
| D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+c( OH-) |
(原创)常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是
| A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9 |
| B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大 |
| C．该溶液水电离出的c(OH-)="=" 10-9 |
| D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-3 |
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