X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X>M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 |
| D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键 |
相关试题
已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 组号 |
温度 |
Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O |
||
| 体积 |
浓度 |
体积 |
浓度 |
体积 |
||
| A |
0℃ |
10mL |
0.1 mol/L |
10mL |
0.1 mol/L |
0mL |
| B |
10℃ |
5mL |
0.1 mol/L |
5mL |
0.1 mol/L |
10mL |
| C |
30℃ |
5mL |
0.1 mol/L |
5mL |
0.1 mol/L |
10mL |
| D |
30℃ |
5mL |
0.2 mol/L |
5mL |
0.2 mol/L |
10mL |
在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），下列判断不正确的是
A．达到化学平衡时，2 正（O2）＝逆（SO3） |
| B．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化 |
| D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强（有气体参加）
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
某温度下，浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则该反应的化学方程式可能为
A．X2＋2Y2  2XY2 |
B．3X2＋Y2 2X3Y |
| C．2X2＋Y2 2X2Y |
D．X2＋3Y3 2XY3 |
2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是
（D）＝0.4 mol /（L·s） B. 
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