地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。
（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-）
| 物理量 实验序号 |
V（2．0mol/L KNO3）/ mL |
|
…… |
| 1 |
a |
|
…… |
| 2 |
a |
|
…… |
| 3 |
a |
|
…… |
③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4·xH2O
CO+CO2+(x+1)H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。
（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_____________，C装置中盛放的试剂是_______(填化学式)，E装置的作用是__________。
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。
②x=________。
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质
| 试管 |
0.01mol/L KMnO4 |
0.1mol/L H2C2O4 |
0.1mol/L H2SO4 |
MnSO4固体 |
| 甲 |
4 mL |
x mL |
1 mL |
无 |
| 乙 |
y mL |
2mL |
1 mL |
有 |
则x=_______，y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_____________。
与
的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器的名称是。安装
中导管时，应选用图2中的。
（2）打开的活塞，A中发生反应：
+
=
↑+
↑+
+
。
为使在
中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填"快"或"慢"）。
（3）关闭的活塞，
在
中被稳定剂完全吸收生成
，此时
中溶液的颜色不变，则装置
的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成并释放出
，该反应的离子方程式为，在
释放实验中，打开
的活塞，
中发生反应，则装置
的作用是 。
（5）已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放
的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是 。
(15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一） 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E） 反映溶液中c(Iˉ）的变化，部分数据如下表：
| V(AgNO3）/mL |
15.00 |
19.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
21.00 |
23.00 |
25.00 |
| E/mV |
－225 |
－200 |
－150 |
－100 |
50.0 |
175 |
275 |
300 |
325 |
实验(二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）实验(一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二）中操作Z的名称是 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为
和
，还有少量
、
、
、
和
等)为原料制备硼酸(
)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出
与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从"浸渣"中分离。"浸渣"中还剩余的物质是（写化学式）。
（3）"净化除杂"需先加
溶液，作用是。然后再调节溶液的
约为5，目的是。
（4）"粗硼酸"中的主要杂质是填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（
），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其
=5.4×10－2，
=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(
)无色，熔点为101
，易溶于水，受热脱水、升华，170
以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置
中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置
的主要作用是。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有
，为进行验证，选用甲组实验中的装置
、
和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
、
、。装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有
的现象是。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
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