下列解释事实的方程式不正确的是
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3 |
| B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－=Fe(OH)3↓ |
C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O  NH3·H2O+ H+ |
| D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu-2e－=Cu2+ |
相关试题
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
| A．1∶1∶1 | B．1∶3∶1 | C．3∶3∶8 | D．1∶1∶4 |
设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是
| A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L |
| B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA |
| C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA |
| D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA |
已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。请你据此判断下列说法正确的是
| A．反应中硫酸作氧化剂 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 |
某课外活动小组的同学欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，他们先准确称量了a克样品，请你判断，在以下设计的各步后续实验方案中，不合理的是
| A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量为m 1 g |
| B．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量为m 2 g |
| C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体 |
| D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体 |
某溶液中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO32―、SO42―、NO3―和NO2―等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验：①酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；②滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。则下列说法不正确的是
| A．该溶液中一定含有NO3―、SO42―、NH4+ |
| B．根据实验④可推出溶液中不存在NO2―与SO32― |
| C．往一定量该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl― |
| D．根据实验①可推出溶液中含有NO3―或NO2― |
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