硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。
（2）已知SO2与Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。
①写出A中反应的化学方程式 。
②B装置的作用是 。
③在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。
上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量 |
白色浑浊 |
|
| |
固体部分溶解，产生气泡 |
25．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。
①____________ kJ ②____________kJ ③____________kJ
根据下图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式_______________；
反应类型_______________；
②B的结构简式为_______________。
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
①浓硫酸的作用是_______________ _______________。
②饱和碳酸钠溶液的主要作用_______________。
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的_______________ ，长导管的作用是_______________。
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______________。
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_______________。
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) _______________ 。
| A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 |
| B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 |
| C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 |
| D．正反应的速率与逆反应的速率相等 |
E．混合物中各物质的浓度不再变化
为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。
提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。
（1）所选试剂为_______________；
（2）发生反应的化学方程式为_______________；
（3）请简要叙述其操作过程及现象_______________。
将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。
（1）此装置为 _______________，该装置中发生反应总的离子方程式为 _______________，铜片周围溶液会出现 _______________的现象。
（2）若2 min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为_______________mo1。
（3）该装置的电解质溶液还可以用 _______________（答一种即可）。
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