粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）步骤①反应的化学方程式为 。
（2）步骤③操作a的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是____________
（3）滤液中加稀盐酸发生中和反应方程式 。
（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 。
右图中
、
分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若
表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为。
（2）若
表示某元素的原子，则
，该元素的原子在化学反应中容易（填"失去"或"得到"）电子。
（3）若
是阳离子的结构示意图，则
可能是下列中的（填字母序号）。
a．8 b．10 c． 11 d．12
（4）若
中
，则
、
所表示的元素形成化合物的名称为。
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25
时，将25
甲固体加入到50
水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
。
（2）要使35
时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤：
a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是(填字母序号)。
（4）将35
时丙的饱和溶液降温到25
，则其溶液的溶质质量分数（填"变大"、"变小"或"不变"）。
（5）向100
35
的水中加入45
甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为"全部溶解"的原因可能是。
用化学方程式描述下列事实：
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是；
(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称"三合土"，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是；
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为
)中还原出来，反应的化学方程式.
硫铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工业生产硫酸的废渣，下图为利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程：
（1）写出流程中焦炭与Fe3O4反应的化学方程式_______________________________；
（2）酸浸、过滤后进入反应Ⅰ中的溶质主要是_______________；反应Ⅰ的温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______________________________________________；
（3）将FeCO3固体洗涤、干燥的目的是_____________________________________；
（4）产品a的主要成分是K2SO4，检验产品a中是否含有氯化物（Cl－）的实验操作是：取少量产品a加适量的水溶解，__________________________。
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