（本题14分）
氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）．氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。
①氯化铁做净水剂______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。
（2）．吸收剂X的化学式为 ；氧化剂Y的化学式为________________。
（3）．碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
（4）．过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为
2KOH＋Na2FeO4→K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。
（5）．K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+10H2O
4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。
| A．H2O | B．稀KOH溶液、异丙醇 |
| C．NH4Cl溶液、异丙醇 | D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇 |
（6）．可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO42-＋CrO2-＋2H2O→CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-
②2CrO42-＋2H＋→Cr2O72-＋H2O
③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（答案用小数表示，保留3位小数）
某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O
3NH3+ 8AlO2－
根据以上实验操作与现象，回答下列问题：
（1）气体X的分子式为________________；沉淀1的主要成分是 （填化学式）。
（2）生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是 ___、 。
（3）第④步发生反应，每产生5.6 L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为 。
某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；
②用 （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小 （填写字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤② ，步骤③ g．
（3）实验步骤⑤中应选用 （填字母）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积 （填偏大、偏小或无影响）．
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；
（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。
①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。
②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。
③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
| A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 |
| B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) |
| C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 |
| D．容量瓶未经干燥使用 |
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)
④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
| |
NaOH起始读数 |
NaOH终点读数 |
| 第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
| 第二次 |
0.30mL |
18.00mL |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．
（2）达到滴定终点的标志是 。
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅰ.甲图是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A___________；B___________；
C___________；D___________。
Ⅱ.实验室要配制450 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______________（填选项的字母）。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶
C．胶头滴管 D．漏斗 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液的浓度 B．溶液中NaOH的物质的量
C．溶液的密度 D．溶液中OH－的数目
（4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容_____________________
②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容__________________
③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线__________________
④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液__________________
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