某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。
②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。
该小组的实验过程如下：
将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL滴加2mL稀醋酸，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
（1）氯气与热的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（2）操作①中醋酸的作用是 ；该滴定应选用的指示剂为 。
计算反应后的溶液中氯化钠和氯酸钠的物质的量之比为 。（写计算过程）
(8分)下图是某药物中间体的结构示意图：
试回答下列问题：
⑴观察上面的结构式与立体模型，
通过对比指出结构式中的“Et”表示（写名称） ；该药物中间体分子的化学式为 。
⑵请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件 。
⑶解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。
现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所
示，试写出该化合物的结构简式： 。
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点：
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
(1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式 ；
(2)球形干燥
管C的作用是 。若
反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方
程式表示） ；反应结束后D中的现象是 。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一
定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；然后在混合液中加入 ，再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯。
(10分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
(1)写出A的结构简式 。
(2)反应①③的反应类型分别为 、 。
(3)写出乙醇的同分异构体 。
(4)写出反应②和④的化学方程式：
② ；④ 。
t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为 。
（2）x= ，平衡常数K= 。
（
3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母） 。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。
短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是 、 、 、 。
（2）画出C―和D原子的结构
示意图 ，
（3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为__________，写出有关离子方程式_____________；________________。
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