下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋) |
| B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) |
| C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>① |
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锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
| A．充电时电极a连接电源的负极 |
| B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+ |
| C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |
| D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
下列离子方程式与所述事实不相符的是
| A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－ |
| B．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－="=" CaCO3↓+H2O |
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－ CH3COO－+ Cu2O↓ + 3H2O |
| D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++ 2ClO—+SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++ Cl—+ HClO |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA |
| B．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
| C．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA |
| D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个 |
在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
| A．使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+ |
| B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、[Cu(NH3)4] 2+ |
| C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－ |
| D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－ |
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