以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）酸浸反应的主要离子方程式为            。
（2）沉淀B主要成分为         ；沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和Mg(OH)₂。
由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为         。

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：
步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。
步骤3：      ，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于      中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。
①步骤3所缺的操作为      。
②步骤5所用瓷质仪器名称为      。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为      。
③有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因      。
[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10  Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]