某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析合理的是
| A．闭合K2断开K1，铁电极上发生的反应为2Cl——2e—＝Cl2↑ |
| B．闭合K1，断开K2，盐桥中的氯离子向石墨电极移动 |
| C．闭合K1，断开K2，向右侧烧杯中滴加几滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 |
| D．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，铁电极上发生的反应都是Fe—3e—＝Fe3＋ |
相关试题
已知下列热化学方程式：
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.5kJ/mol
②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.7kJ/mol
③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1409.6kJ/mol
④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2596.7kJ/mol
⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.8kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（）
| A．C2H4和C2H6 | B．C2H2和C3H8 | C．C2H6和C3H8 | D．C2H6和CH4 |
反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)可表示为( )
| A．υ(NH3)＝0.010mol／(L·s) | B．υ(O2)＝0.0010mol／(L·s) |
| C．υ(NO)＝0.0010mol／(L·s) | D．υ(H2O)＝0.045mol／(L·s) |
用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
| A．除④外 | B．除④⑤⑥⑧外 | C．除④⑥外 | D．全部都可行 |
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
| A．在0-50min之间， pH ="2" 和 PH=" 7" 时 R 的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越强， R的降解速率越小 |
| C．R的起始浓度越小，降解速率越大 |
| D．在 20-25min之间， pH =" 10" 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 |
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