(15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4）3•5H2O]的实验流程如图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为 。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 。
③所得Fe2(C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是 。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器 (填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4）3•5H2O含量偏低的是 。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4）3•5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O； ，得到无水FeCl3。
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂、
除杂质（沉淀剂
来源于石灰窑厂），写出
、
的化学式。
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、 、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
滤液加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
粘合剂的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
1）写出和
的结构简式。
2）写出反应类型。反应⑥反应⑦
3）写出反应条件。反应②反应⑤
4）反应③和⑤的目的是。
5）的具有相同官能团的同分异构体共有种。
6）写出在碱性条件下水的反应方程式。
丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体的分子式为
，
氢化后得到2-甲基丙烷。
完成下列填空：
1）可以聚合，写出
的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
2）与某烷发生烷基化反应生成分子式为
的物质
，
的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出
的结构简式。
3）写出将通入下列两种溶液后出现的现象。
通入溴水：
通入溴的四氯化碳溶液：
4）烯烃和作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为
的烃和
作用，得到的一溴代烯烃有种。
广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为
，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备
气体。下列装置可用于
气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6)，应选用的仪器是。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是溶液，溶液可以吸收_。
3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定的分子量，如果B物质失效，测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。
6)上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
| 仪器符号 |
仪器中所加物质 |
作用 |
| A |
石灰石、稀盐酸 |
石灰石与盐酸生成CO2 |
| |
|
|
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；
(4)验证CO的方法是 。
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