已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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已知I^—、Fe²⁺、SO₂、Cl^—和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl^— < Fe²⁺ < H₂O₂ < I^— < SO₂ ,则下列反应不能发生的是（）

A．H₂O₂ + H₂SO₄ ="==" SO₂↑ + O₂↑+ 2H₂O

B．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O ===

2Fe²⁺ +

SO₄²^— + 4H⁺

C．SO₂ + I₂ + 2H₂O ="==" H₂SO₄ + 2HI

D．2Fe²⁺ + I₂ ="==" 2Fe³⁺ + 2I^—

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能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：Ca²⁺ +2ClO^— + H₂O + CO₂ ===CaCO₃↓ + 2HClO

B．向次氯酸钙溶液中通入SO₂： Ca²⁺ + 2ClO^— + H₂O + SO₂ ="==" CaSO₄↓+ 2HclO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺ + OH^— + HCO₃^— ="==" CaCO₃↓ + H₂O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^— ="==" 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

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设n_A代表阿伏伽德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是( )

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28 g混合气体中含有3 n_A个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1 m

ol 氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 n_AFe³⁺

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐中加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是（）

A．原混合酸中NO₃^-物质的量为0.2mol

B．OA段产生的NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^-1

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）

A．-67.7 kJ·mol^-1

B．-43.5 kJ

·mol^-1

C．+43.5 kJ·mol^-1

D．+67.7 kJ·mol^-1

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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请