高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-====3Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-

FeO₄^2- +4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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在FeCl₃,CuCl₂,FeCl₂的混合溶液中，Fe³^＋,Cu²^＋和Fe²^＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe³^＋的物质的量之比为

A．2∶1	B．1∶2
C．1∶3	D．1∶4

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铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe(OH)₃;Fe₂O₃	B．Fe(OH)₂;FeO
C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃;Fe₃O₄	D．Fe₂O₃;Fe(OH)₃

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将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）。

A．1.5mol/L	B．0.5mol/L
C．2mol/L	D．1.2mol/L

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在下列所指的各溶液中，分别滴加NH₄SCN溶液后，溶液不呈血红色的是（）。

A．加入足量镁粉的Fe₂(SO₄)₃溶液

B．加入过量铁粉的稀硝酸溶液

C．铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液

D．长期暴露在空气中的绿矾溶液

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某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式是（）

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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