高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 |
| D．充电时阴极溶液的碱性减弱 |
相关试题
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)
1/2N2(g)+CO2(g)；△H= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（）
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
| A．CH3OH(l)+3/2 O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/mol |
| B．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol |
| C．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/mol |
| D．2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol |
已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ/mol下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B．①的反应热为221kJ |
| C．稀硫酸与氨水反应的中和热为-57.3kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
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