关于下列各装置图的叙述不正确的是
| A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯 |
| C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 |
| D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e-= H2↑+ 2OH- |
相关试题
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I (s) 
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |
下列关于可逆反应：2SO2 + O2
2SO3的说法正确的是
| A．1mol SO2与足量O2反应，可以生成1mol SO3 |
| B．平衡时，c(SO2)∶c(O2) ∶c(SO3)=2∶1∶2 |
| C．当O2的质量不再变化时，反应达到平衡 |
| D．当反应达到平衡状态时，v(O2)=0 |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
|
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（已知Mn2+是KMnO4酸性溶液与H2C2O4反应的催化剂 ） |
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
粤公网安备 44130202000953号