将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：
请回答下列问题：
（1）MnOOH中，锰元素的化合价为____。
（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为 。
（3）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为 。
（4）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
①pH对Hg吸收率的影响规律是 。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是 。
（5）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①当1molMnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：_________________。
③已知：Ksp(MnCO3)=2.3×10-11、Ksp(Mn（OH）2))=2.1×10-13,欲制备MnCO3,选用的加料方式是______(填字母)，原因是___________________________________。
a．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
d．以上三种方法都无法制得MnCO3
（每空2分，共14分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，
共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____________。乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ________________； ____________________。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将
这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________
（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；
生成沉淀3的离子方程式_____________________________
(6分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是 ；
(3)操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述要把碘水变成碘有机溶液对于提取晶体碘的优点 .
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
| A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； |
| B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； |
| C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； |
| D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； |
E．静置、分层。
F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
G．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
上述F步操作的目的是： ；
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