用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2． 8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是
| A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出 |
| B．甲池中H+由F极移向G极 |
| C．乙池中阴极区只有苯被还原 |
| D．导线中共传导11.2mol电子 |
相关试题
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式为：H2Y 2H++Y2- |
| B．HY一的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2- |
| C．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（Y2-） |
| D．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol/lNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
下列叙述不正确的是
| A．在稀盐酸中c(H+)＝c(OH-)+c(Cl-) |
B．常温下，在0.1 mol/l的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜ |
| C．如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 |
| D．热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
| A．溶液中c(Cl-)＝c(H+) |
| B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C．由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍 |
| D．与等体积0.01 mol·L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3） |
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