25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是
| 酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
亚硝酸 |
| 电离常数 |
1.7×10 |
3.0×10 |
7.1×10 |
A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的C（H+）相同
B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：C（Na+）＝2C（ClO－）+C(HClO)
C．浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中：C(CH3COO－)>C(NO2－)
D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能
相关试题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋ HCO3—＋H2O |
| B．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O |
| C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ |
| D．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子 |
| B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 nA个S2— |
| C．常温下，44 g CO2含有nA个C原子 |
| D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子 |
汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康。HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列说法正确的是
| A．CO2分子中既含有极性键又含有非极性键 |
| B．4.3g HNCO中含有0.1NA个原子 |
| C．反应中NOx是还原剂 |
| D．若NOx中X="2,1mol" NO2在反应中转移4NA个电子 |
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
| A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 |
| B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 |
| C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
| D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定 |
、Cl－
、Cl－
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