在101 kPa和25 ℃时，热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)△H="-241.8" kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O（1）；△H="-285.8" kJ/mol。下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．H2的燃烧热为285.8 kJ

C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量