(11分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
（1）在如图所示装置中，进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶子并接近液面。反应过程中可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。实验过程中
的电离程度____（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵（
），其反应化学方程式：
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①写出加入药品之前实验操作的要点_______；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式是________________________。
②干燥管中盛放的药品是______。简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理________。
③对比碳酸盐和酸的反应制取
，该实验利用干冰升华产生气体的有优点有_____.
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是________。
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素
_______（填“高”或“低”），在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。取因部分变质二混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数是_____________。
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使
转化为
，试剂①可以选用 ，要使 完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；
（2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是 ；
（3）试剂②可以选用 ；
（4）无水
在熔融状态下，通电后会产生
和
，该反应的化学方程式为：
。
已知某白色混合物粉末中含有 Al2 (SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。Ⅰ、初步探究取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。（1）上述实验证明：该混合物中肯定含有 （名称），肯定不含有 （化学式）Ⅱ、进一步探究（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：
| 实验操作 |
预期现象和结论 |
| 实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba(NO3)2溶液，振荡，静置观察。 |
|
| 实验2： |
|
两个学习小组用下图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。
（1）甲组：
①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有____________；装置C的作用是________________________；E中溶液变浑浊，D中的现象是________________________，证明分解产物有____________。
②乙二酸受热分解的化学方程式为____________________________________________。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为________________________________________________。
②从A~F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。
最简单的装置接口连接顺序是____________________________________；实验后用F中的固体进行验证的方法是____________________________________（可另选试剂）。
某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。
加热聚丙烯塑料得到的产物如下表：
| 产物 |
氢气 |
甲烷 |
乙烯 |
丙烯 |
苯 |
甲苯 |
碳 |
| 质量分数（％） |
12 |
24 |
12 |
16 |
20 |
10 |
6 |
（1）试管A中的最终残余物为________；在试验中大试管管口倾斜向上的原因是___________。
（2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有_____种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象是_______________；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的成份为____________，其平均相对分子质量为_____________。
（12 分）实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，请根据实验回答下列问题。
（1）其制备原理可用化学方程式表示为： ，浓硫酸的作用是 。
反应装置中除了加入乙醇和浓硫酸外，还需要加入 （填物质名称）
（2）请从以下装置中选择该反应的反应装置（ ）
（3）反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过下图实验装置。（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用。）
A．①②中盛放的试剂分别为① ；② ；（填试剂名称）
B．能说明二氧化硫气体存在的现象是 。
C．能确认含有乙烯的现
象是 。
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