【改编】Ⅰ．(8分)利用下图装置作电解50mL 0.5 mol·L^－1的CuCl₂溶液实验。

实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl₂氧化性大于IO₃^－)；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①                                 ；
②                                                  。
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是       (写化学式)，试分析生成该物质的原因            。
Ⅱ．(10分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A^＋核外无电子，B元素的一种单质是自然界中最硬的物质，C、D、E的简单离子具有相同的核外电子排布，舍勒是D元素单质的发现者之一，戴维最早制得了E元素的单质，F元素的单质历史上曾作为流通货币，A、C、D、F四种元素形成的化合物W可用于制镜工业。
（1）D、E两元素通常可形成两种离子化合物，其中一种化合物X可用做供氧剂，X与A₂D反应会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。请写出X与A₂D反应的化学方程式                    。
（2）A、B、D、E四种元素形成的某化合物，摩尔质量为68 g·mol^－1，请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因                                   。
（3）B、C的氧化物是汽车尾气中的主要有害物质，通过钯碳催化剂，两者能反应生成无毒物质，请写出该反应的化学方程式                                        。
（4）W的水溶液久置会析出一种沉淀物Z，Z由C、F两元素形成且两元素原子个数比为1:3，Z极易爆炸分解生成两种单质。请写出Z分解的化学方程式                                。请从化学反应原理的角度解释Z能发生分解反应的原因                                      。