25℃时,取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.根据滴定曲线可得,25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5 |
B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ刚好相交 |
C.曲线Ⅱ:滴加溶液至10.00mL时,溶液中c(CH3COO-) + c(OH-)>c(CH3COOH) + c(H+) |
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小 |