[化学——选修3：物质结构与性质]冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为：
2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O
（1）熔融晶体A时需要破坏的作用力是 ，冰晶石中的配位体是 。
（2）上述反应的生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 。
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，用化学方程式表示二者的电负性大小 ，写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式(单质和化合物各写一种） 、 。
（4）某种A1-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。
若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g • cm-3。
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的杂化类型为________，NH4＋的空间构型为________。
（4）已知：
| |
CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
| 沸点（K） |
101.7 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
| 分解温度（K） |
873 |
773 |
1 073 |
713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_________________________________________________________________________。
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
| 元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
| 电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
0.8 |
请回答下列有关问题：
估计钙元素的电负性的取值范围：________<X<________。经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由：__________________________。
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。
图Ⅰ
（1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）用球棍模型表示的水分子结构是________。
图Ⅱ
（3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。
请根据如图所示回答下列问题：
（1）纳米是________单位，1纳米等于________米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与________分散系的粒子大小一样。
（2）世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。
①该图是马达分子的____________模型。
②该分子中含有的组成环的原子是____________元素的原子，分子中共有____________个该原子。
③纳米产品以其优异的性能令人向往，下列关于纳米用品的说法中错误的是________。
a．现代家庭普遍使用的电冰箱大多都是“纳米冰箱”，它耗电少且无污染
b．现代商场里的高档衣服都是“纳米衣服”，它冬暖夏凉且无污染
c．专供幼儿、学生饮用的“营养强化牛奶”是“纳米牛奶”，它能使人增强记忆力
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为________。
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是________（填字母）。
| A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 |
| B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 |
| C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 |
| D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 |
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知NF3与
NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________________________________________________________。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因_________________________________________________________________。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于____________晶体，俗名为____________。
（2）R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子（填“极性”或“非极性”）它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是____________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于____________分子（填“极性”或“非极性”）。
粤公网安备 44130202000953号