下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是
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X |
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Y |
| Z |
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W |
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A．原子半径：Z>W>X
B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定
C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性
相关试题
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y 2Z |
| B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0 |
| C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
| D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0 |
| B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0 |
| C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0 |
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法(或关系式)正确的是
| A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L |
| B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L |
| D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L |
下列叙述正确的是
| A．pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变 |
| B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存 |
| C．1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8 |
| D．某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性 |
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