【原创】下列叙述正确的是
①元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强，稳定性最好
②某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏
③电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子
④F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
⑤干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型
⑥分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键
| A．①②④ | B．②④⑤ | C．①③⑥ | D．②⑤⑥ |
相关试题
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
| A．放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2 |
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO ＋4H2O |
| C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
| A．0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氢氧化钠溶液 |
| B．0.1 mol/L硫酸和0.1 mol/L氢氧化钡溶液 |
| C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 |
| D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水 |
25 ℃时，在等体积的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10 :10 |
B．1:5:5×10:5×10 |
| C．1:20:10:10 |
D．1:10:10 :10 |
25 ℃时，在某物质的溶液中，由水电离出H＋浓度为1×10－a mol/L，下列说法正确的是
| A．a＜7时，水的电离受到抑制 |
| B．a＜7时，溶液的pH可能为a |
| C．a＞7时，此溶液可能是NH4Cl溶液 |
| D．a＞7时，此溶液的pH值一定为14－a |
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