【改编】【物质结构与性质】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能kJ/mol |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
|
回答下列问题：
（1）Mn元素核外电子的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。其原因是 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①Fe原子或离子易形成配合物的原因是 ，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，HCN的分子构型为 ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体构成微粒为 。
（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
（1）下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A ；B ；C 。
实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（2）若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为 g。
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 。
| A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。 |
| B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。 |
| C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。 |
| D．定容时，俯视液面加水至刻度线。 |
（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
①当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
（1）在Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4 +SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
氧化剂 ；还原剂 氧化产物 ；还原产物
（2）在 2H2S +O2=2S+2H2O 反应中，请用单线桥法标出电子转移情况，并指出被氧化的元素是 ；被还原的元素是 。（写元素符号）
按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
（4）Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓（写出化学方程式）
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）
下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是 ，
其反应的离子方程式为 。
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