铁及其化合物应用广泛。
（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：
①检验副产品中含有X时，选用的试剂是 (填下列各项中序号)。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液
c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉
②在吸收塔中，生成副产品FeCl。的离子方程式为 。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂，工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中，阳极的电极反应式为 ；电解一段时间后，若阳极质量减少28 g，则在此过程中，阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。
（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为，能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明)： (已知：25℃时，溶度积常数Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法，反应如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3
+A。则A的化学式为 。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接( )( )接( )；(b)接( )。
(2)A中常选用的固体为 ；D中应选用的液体为 ；B中发生反应的化学方程式为 。
(3)第二步中必须让 装置先发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为 。
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl，简要写出操作和现象： 。
某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质，某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案。
请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。
一、可选用的实验试剂：
(1)
mol·L
NaOH溶液 (2)
mol·LNa2CO3溶液 (3)c mol·L HCl溶液
(4)d mol·LAgNO3溶液 (5)酚酞试液 (6)甲基橙试液
二、实验步骤：
第一步：称取m g样品，放入250mL烧杯中，加适量水溶解
第二步：
计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O(相对分子质量为277．5)的质量分数的表达式：
。
浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气。
试回答下列问题：
（1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C……）____ ____。
（2）E中发生反应的化学方程式是____ ____。
（3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）____ _______。
（4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是___ ________。其中氧化剂是____ __，氧化产物是______ __（写化学式）。
（5）装置②中浓硫酸的作用是_____ ____。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积） |
| 3 |
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6. 27g，第二次 称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度（mol·L—1） |
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（3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是
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