下列说法正确的是
| A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>① |
| B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O |
| D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Kw ·K = Ka |
相关试题
下列叙述正确的是：
| A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 |
| B．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA |
| C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 |
| D．1 mol C10H20ClBrO分子中共价键总数为32NA |
下列叙述中，正确的是：
| A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱 |
| B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同 |
| C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性 |
| D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
下列离子方程式书写正确的是：
| A．氢氟酸与石灰水反应：H++OH- = H2O |
B．NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O  CO32-+H3O+ |
| C．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入标准状况下的224 mL的Cl2： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D．少量NaHCO3溶液和足量的Ba(OH)2溶液混合： |
Ba2++2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+CO32-+2H2O
反应A2+B2
2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是：
| A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热 |
| B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 |
| C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 |
| D．AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 |
下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是：
| A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为 CO (g)＋  O2(g) CO2 (g)；△H＝—283.0 kJ/mol |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为 1/2H2SO4（aq）+ 1/2Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=" —57.3" kJ/mol |
| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 |
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