下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是
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酸性氧化物 |
碱性氧化物 |
单质 |
混合物 |
| A |
干冰 |
Na2O |
金刚石 |
浓盐酸 |
| B |
CO |
Fe3O4 |
溴 |
漂白粉 |
| C |
SO2 |
Na2O2 |
石墨 |
福尔马林 |
| D |
SO3 |
Fe2O3 |
硫黄 |
FeSO4·7H2O |
相关试题
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。
A ①④ B ①②③ C ③④ D ②③
下列不能说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（s）在恒温下已达到平衡的是（）
| A．反应容器内的压强不随时间改变 |
| B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1 |
| C．P的生成速率和R的生成速率相等 |
| D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 |
硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
3NO2＋H2O
2HNO3＋NOΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（）
| A．减压 | B．升温 | C．增压 | D．加催化剂 |
已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
| A．Q1=Q2=Q3 | B．Q2＞Q1＞Q3 | C．Q2＞Q3＞Q1 | D．Q2=Q3＞Q1 |
O2(g) 
SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 
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