如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是 ；
（2）石墨(C)极的电极反应式为 ；
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。
(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）
| A．干冰 | B．晶体硅 | C．氩 | D．二氧化硅 E．氯化铵 |
（1）通过非极性键形成的晶体是 。
（2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是 。
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是 。
（4）不含任何化学键的晶体是 。
（5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是 。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。
（7）已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO2+2C======Si+2CO，若石墨中C—C的键能为a，SiO2中Si—O的键能为b，晶体硅中Si—Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H= 。
氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。
Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理 ；
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因： ；
Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上： ； 。
A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03 × 1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。
(1)以下三种元素分别是：
A ，B ，C 。
(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图 、 。
(3)写出A2C、BC2、D2C2的电子式 、 、 。
(4)写出D2C2与A2C反应的化学方程式 。
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的符号 、
（2）写出⑦、⑩两种元素的名称 、
（3）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素； 是最活泼的非金属元素； 是最不活泼的元素
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 （用化学式填写）酸性最强； （用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号填写）
（5）从③到⑨的元素中， （用元素符号填写）原子半径最小
（6）比较④和⑤的化学性质 （用元素符号填写）更活泼，可用 试剂验证。
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